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1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量

网站编辑:廊风网 发布时间:2022-08-20  点击数:
导读:1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量 1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量是_____.2、20克铁、镁、锌三种金属的混合物,与足量的稀盐酸反应,生成固体氯化物55.5克,则在反应中生成氢气的质量是_____....

1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量

1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量是_____.
2、20克铁、镁、锌三种金属的混合物,与足量的稀盐酸反应,生成固体氯化物55.5克,则在反应中生成氢气的质量是_____. 百姓氏 1年前他留下的回答 已收到2个回答

happyfishyy 花朵

该名网友总共回答了17个问题,此问答他的回答如下:采纳率:76.5%

1.先设产生氢气的质量为X,因为反应后,滤液的质量是92.7g比90g稀硫酸多了2.7g,根据质量守恒定律可求得参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7g+X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
2.7g+X X
56:(2.7+X)=2:X
解得x=0.1g
2.因为20克金属生成了55.5g的氯化物,根据质量守恒定律可求得氯化物中氯元素的质量为55.5g-20g=35.5g,HCl中氢元素与氯元素的质量比=1:35.5,所以可得知生成氢气的质量为1g

1年前他留下的回答

6

海豚湾之冕 网友

该名网友总共回答了2个问题,此问答他的回答如下:

1. MgSO4=92.7-90=2.7
设:生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(上升符号)
90 2
2.7g x
90 2
—=—
2.7g x
解得x=0.06g
答:生成氢气的质量是0.06g

1年前他留下的回答

2

  以上就是小编为大家介绍的1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注廊风网!

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